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什么是非極性分子？

極性分子與非極性分子辨別方法如下：

1、雙原子的單質(zhì)分子都是棚答山非鏈中極性分子，例如氫氣，氧氣。

(資料圖片僅供參考)

2、雙原子的化合物分子都是極性分子，如HCl，一氧化碳等。

3、多原子分子的極性和舉肢非極性具體要看其空間構(gòu)型是否對稱，對稱的就是非極性分子，不對稱的就是極性分子。

4、對于AnBm類的分子，n=1，m1。若A化合價等于主族數(shù)則為非極性。

5、若已知分子之間的鍵角，可對分子進行受力分析，合力為零的就是非極性分子。如:CO2,C2H4等等。

擴展資料：

(1)極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子

(2)非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子

(3)分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定

1非極性分子和極性分子的比較

2舉例說明：

參考資料：百度百科：極性分子

什么是極性非極性分子，怎么區(qū)別

二、非極性分子和極性分子

分別以H2、Cl2、HCl、H2O為例分析非極性分子和極性分子的概念.

[板書]

1．非極性分子：如果分子內(nèi)電子云頒均勻,沒有部分顯正負電的現(xiàn)象,這種分子叫做非極性分子.（整個分子里電荷分布是對稱的）

2．極性分子：如果分子內(nèi)電子云分布不均勻,就有部分顯正負電的現(xiàn)象,這樣的分子叫做極性分子.（整個分子里電荷分布不對簡咐稱）

[講述] 分子是否有極性,決定于整個分子內(nèi)電子云分布是否均勻,而電子云均勻與否,則由化學(xué)鍵的性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)的對稱性來決定.

3．鍵的極性與分子的極性區(qū)別、聯(lián)系表

概念 鍵的極性 分子的極性

含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

聯(lián)系 1． 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子,如：Cl2、H2等；

2． 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子,如：HCl、CO等；

3． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子構(gòu)型具體確定,如H2O為極性分子,CCl4為非極性分子

說明 鍵有極性,分子不一定有極性 4．常見分子的構(gòu)型及分子的極性

常見分子 鍵的極性 鍵角 分子構(gòu)型 分子類型

Cl2、H2等 無 / 直線 非極性

HCl、HF等 有 / 直線 極性

H2O等 有 104.5° V型 極性

CO等 有 180° 直線 非極性

BF3等 有 120° 平面正三角型 非極性

NH3等 有碼型 107°18ˊ 三角錐 極性

CH4等 有 109°28ˊ 正四面體 非極性 5．判定ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子.如：非極性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等.極性分子 NH3 PCl3 H2O等.

[過渡] 上面,我們認識了極性分子和非極性分子.那么,研究分子的極性有什么實際意義呢?

[板書] 三、研究分子極性的實際意義

相似相溶：非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑,極性分子易溶于極性分子形成的溶劑.

[過渡] 我們知道,在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用,即化學(xué)鍵.那么,分子之間是否也存在著相互作用呢?

[講解] 從NH3、Cl2、CO2等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)(在這個過程中,氣體分子間的距離不斷縮短,并由不規(guī)則運動的混狀態(tài)轉(zhuǎn)變成為有規(guī)劃排列)的事實,可以證明分子間也存在著相互作用,這種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又叫范德華力.

[板書] 四、分子間作用力

[設(shè)問] 請大家思考一下,分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵,為什么?請舉例說明.

[講解] 大家所舉例子都很恰當,也即分子間作用力不是化學(xué)鍵,它比化學(xué)鍵要弱得多,它廣泛地存在于分子與分子之間,但只有在分子與分子充分接近時,分子間才有明顯的作用.分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等遲咐猜都有影響.

分子間作用力存在于：分子與分子之間.

化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間.

[小結(jié)] 本節(jié)課我們認識了極性鍵與非極性鍵,并知道分子的極性便是由化學(xué)鍵的極性而產(chǎn)生,也知道分子間作用力是一種不同于化學(xué)鍵的作用力.

什么叫極性分子和非極性分子?

如果分子中所有的化學(xué)鍵都是非極性的，那么價電子就被鍵合原子相等地共用。因而，在分子中電子是呈對稱均勻分布的。這種均勻分布的發(fā)生與化學(xué)鍵的數(shù)目和它們在空間的伸展方向無關(guān)。具有這種特性的分子叫做非極性分子。如H2，Cl2，N2，O2等。

像HCl和HBr這類雙原子分子只有一對電子形成化學(xué)鍵，并且是極性鍵。其電子云分布是不對稱、不均衡的，被叫做極性分子。

如果分子含有多個極性鍵，從分子的整體來看，它可能是極攔大性的，也可能是非極性的，這取決于分子中化學(xué)鍵的空間排布。如果分子中的極性鍵都相同，從分子的極性的總體來說，它只取決于化學(xué)鍵的空間排布。

以上的看法可以從用帶靜電荷的棒來靠近細水流及四氯化碳流所發(fā)生的現(xiàn)象來證實，細的水流受到吸引而四氯化碳流不受影響?？梢哉f明水分子是極性分子，而四氯化碳分子盡管是由4個極性鍵構(gòu)簡攜豎成但因為其排布均勻，就其總體來說是隱山非極性分子，具有類似結(jié)構(gòu)的還有CH4、C2H6等。

什么是極性分子?什么是非極性分子?

分類: 教育/學(xué)業(yè)/考試 學(xué)習(xí)幫助

解析:

分子的極性與非極性是由分子的電荷分布情況決定的。極性分子是分子內(nèi)部電荷分布不均勻造成的，非極性分子是分子內(nèi)部電荷分布均勻造成的。鍵的極性是形成鍵的兩兆埋個原子的原子核對電子的擾猜宴束縛能力不同而產(chǎn)生緩銀的。鍵的非極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力相同而產(chǎn)生。

含有非極性鍵的極性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C鍵即為非極性鍵，而整個分子由于電子分布不均勻而由極性）

含有極性鍵的非極性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有機物機構(gòu)上的對稱性，它無極性，但C-H鍵為極性鍵）

以上就是小編對非極性分子是什么的相關(guān)信息分享，希望能對大家有所幫助。

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